正极发生氧化反应还是还原反应

　　正极发生氧化反应还是还原反应

　　正极发生还原反应。在原电池中，发生的反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。

　　此原电池反应的总反应为：fe+cu2+=fe2++cu。所以，他的电极反应为：正极：cu2++2e-=cu；负极：fe-2e-=fe2+。

　　原电池正负电极的判断方法

　　将化学能转变为电能的装置称为原电池。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

　　1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正(与电解质反应得失电子)；

　　2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；

　　3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正；(铅酸电池Pb-PbO2可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。)

　　4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负；电子流向：负→正；

　　5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。

　　正极得电子还是失电子

　　规定正电荷的移动方向是电流方向，所以电子从电源负极流向正极。原电池中电子从负极流出所以负极失电子;电解池中阳极失电子流向电源正极。电极的含义是电子或电器装置、设备中的种部件，用做导电介质中输入或导出电流的两个端。